LEMBAR KEGIATAN SISWA
(LKS)
Kelompok :
Nama Siswa :……………………………....……………………………...................................... …………………………….…....…………………………......................................
Indikator :
1. Menjelaskan kecenderungan suatu unsur
untuk mencapai kestabilannya dengan cara berikatan dengan unsur lain
2. Menggambarkan susunan elektron valensi
atom gas mulia (duplet dan oktet) dan elektron valensi bukan gas mulia
(struktur Lewis)
3. Menjelaskan proses terjadinya ikatan
ion dan contoh senyawanya.
IKATAN KIMIA 1
(Ikatan Ion)
Ikatan Kimia Adalah ikatan yang
terjadi antar atom atau antar molekul dengan cara sebagai berikut :
a) atom yang 1
melepaskan elektron, sedangkan atom yang lain menerima elektron (serah terima
elektron)
b) penggunaan bersama
pasangan elektron yang berasal dari masing-masing atom yang berikatan
c) penggunaan bersama
pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan
Ø Tujuan pembentukan ikatan kimia adalah agar terjadi
pencapaian kestabilan suatu unsur.
Ø Elektron yang
berperan pada pembentukan ikatan kimia adalah elektron valensi dari
suatu atom/unsur yang terlibat.
Ø Salah 1 petunjuk
dalam pembentukan ikatan kimia adalah adanya 1 golongan unsur yang stabil yaitu
golongan VIIIA atau golongan 18 (gas mulia).
Ø Maka dari itu,
dalam pembentukan ikatan kimia; atom-atom akan membentuk konfigurasi elektron
seperti pada unsur gas mulia.
Ø Unsur gas mulia
mempunyai elektron valensi sebanyak 8 (oktet)
atau 2 (duplet, yaitu atom Helium).
KEGIATAN 1: Konfigurasi elektron gas mulia
Lengkapi
tabel berikut!
|
Periode
|
Unsur
|
Nomor Atom
|
K
|
L
|
M
|
N
|
O
|
P
|
|
1
|
He
|
2
|
2
(1s2)
|
|||||
|
2
|
Ne
|
10
|
8 (2s2 2p6)
|
|||||
|
3
|
Ar
|
18
|
||||||
|
4
|
Kr
|
36
|
18
(3s2 3p6 3d10)
|
|||||
|
5
|
Xe
|
54
|
8
(5s2 5p6)
|
|||||
|
6
|
Rn
|
86
|
8
(6s2 6p6)
|
Ø Kecenderungan unsur-unsur untuk menjadikan konfigurasi
elektronnya sama seperti gas mulia terdekat dikenal dengan istilah Aturan Oktet
o Lambang Lewis
Adalah lambang atom yang dilengkapi dengan elektron
valensinya.
·
Lambang Lewis gas
mulia menunjukkan 8 elektron valensi (4 pasang).
·
Lambang Lewis
unsur dari golongan lain menunjukkan adanya elektron tunggal (belum berpasangan).
Berdasarkan perubahan konfigurasi elektron yang terjadi
pada pembentukan ikatan, maka ikatan kimia dibedakan menjadi 4 yaitu : ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen
koordinat / koordinasi / dativ dan ikatan logam.
1). Ikatan Ion ( elektrovalen )
- Terjadi jika atom unsur yang memiliki energi ionisasi kecil/rendah melepaskan elektron valensinya (membentuk kation) dan atom unsur lain yang mempunyai afinitas elektron besar/tinggi menangkap/menerima elektron tersebut (membentuk anion).
- Kedua ion tersebut kemudian saling berikatan dengan gaya elektrostatis (sesuai hukum Coulomb).
- Unsur yang cenderung melepaskan elektron adalah unsur logam sedangkan unsur yang cenderung menerima elektron adalah unsur non logam.
Contoh :
Ikatan antara
dengan
Konfigurasi elektronnya :
= 2, 8, 1
= 2, 8, 7
§ Atom Na melepaskan 1 elektron valensinya sehingga
konfigurasi elektronnya sama dengan gas mulia.
§ Atom Cl menerima 1 elektron pada kulit terluarnya
sehingga konfigurasi elektronnya sama dengan gas mulia.
(2,8,1) (2,8)
(2,8,7) (2,8,8)
§ Antara ion Na+ dengan terjadi gaya
tarik-menarik elektrostatis sehingga terbentuk senyawa ion NaCl.
Contoh lain : senyawa MgCl2, AlF3 dan MgO
Senyawa yang mempunyai ikatan ion antara lain :
a)
Golongan alkali (IA) [kecuali
atom H] dengan golongan halogen (VIIA)
Contoh : NaF, KI,
CsF
b)
Golongan alkali (IA) [kecuali
atom H] dengan golongan oksigen (VIA)
Contoh : Na2S,
Rb2S,Na2O
c)
Golongan alkali tanah (IIA) dengan golongan oksigen (VIA)
Contoh : CaO, BaO,
MgS
Sifat umum senyawa
ionik :
1)
Titik didih dan titik lelehnya tinggi
2)
Keras, tetapi mudah patah
3)
Penghantar panas yang baik
4)
Lelehan maupun larutannya dapat menghantarkan listrik
(elektrolit)
5)
Larut dalam air
6) Tidak larut dalam pelarut/senyawa organik (misal :
alkohol, eter, benzena)
Pertanyaan :
- Berdasarkan tabel kegiatan di atas, apa yang anda ketahui tentang susunan electron yang dimiliki oleh unsure Helium?
- Berdasarkan table kegiatan di atas, apa yang anda ketahui tentang susunan electron yang dimiliki oleh unsure Neon, Argon, Kripton, Xenon dan Radon?
Jawaban:
1. ..........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
2. ..........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
Kesimpulan:
Apabila susunan elektron yang dimiliki
unsur-unsur gas mulia adalah susunan elektron stabil, simpulkan bagaimana
ciri-ciri susunan electron stabil
......................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................
KEGIATAN 2 Kecenderungan suatu unsur untuk mencapai
kestabilan
Lengkapi tabel berikut:
|
Atom
|
Susunan Elektron
|
Electron valensi
|
Melepas / menerima
elektron
|
Konfigurasi
electron baru
|
Lambang ion
|
|
3Li
|
1s2 2s1
|
1
|
Melepas 1 e
|
1s2
|
Li+
|
|
12Mg
|
…………….
|
2
|
Melepas 2 e
|
Mg2+
|
|
|
13Al
|
…………….
|
…..
|
……………
|
…………
|
Al3+
|
|
7N
|
1s2 2s2 2p3
|
5
|
Menerima 3 e
|
1s2 2s2 2p6
|
N3-
|
|
8O
|
……………..
|
…..
|
……………
|
…………
|
………..
|
|
9F
|
……………..
|
…..
|
……………
|
…………
|
………..
|
Pertanyaan :
- Berdasarkan tabel kegiatan di atas, bagaimana kecenderungan unsure-unsur yang mempunyai elektron valensi 1, 2, 3 untuk mencapai kestabilan?
- Berdasarkan tabel kegiatan di atas, bagaimana kecenderungan unsur-unsur yang mempunyai elektron valensi 5, 6, 7 untuk mencapai kestabilan?
Jawaban:
1. ..........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
2. ..........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
Kesimpulan:
......................................................................................................................................................
.....................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................
......................................................................................................................................................
KEGIATAN 3 Pembentukan Ikatan Ion
Gambarkan proses
terjadinya ikatan ion antara unsur-unsur berikut:
11Na dengan 9F
11Na → Na+ + 1 e
(2,8,1) (2,8)
9F + 1 e → F-
( 2.7) ( 2. 8 ) +
Na+
+ F-→ Na+.F- à NaF
Jadi Rumus
Kimianya : NaF
2. 19K dengan 8O
19K → …… + ……..
(…….. .) (…. .…)
8O + …. e → ……..
(…….) (……) +
………………………………
Jadi Rumus Kimianya : …………………
3. 12Mg dengan 5N
12Mg → …… + ……..
(……..) (……)
7N + … e → …….
(……) (…..) +
………………………………
Jadi Rumus Kimianya : …………………
Pertanyaan :
1. Berdasarkan tabel kegiatan di atas,
unsur-unsur yang cenderung membentuk kestabilan bagaimanakah yang berikatan
ion?
2. Berdasarkan tabel kegiatan di atas,
ditinjau dari sifat kelogamannya, unsur-unsur apakah yang membentuk ikatan ion
?
3. Gambarkan struktur lewis untuk senyawa KI, CsF, Na2O, Na2S, Rb2S,
CaO, BaO, MgS
Jawaban:
1. ..........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
2. ..........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
3. .........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
Tidak ada komentar:
Posting Komentar